Группа главная подгруппа  

Группа главная подгруппа

1) 6CaO +2Al = 3CaO. Al2O3 + 3Ca(при очень высокой t =1200OC ) – алюмотермический способ

2) MgO + C = Mg + CO (при очень высокой t =2100OC ) – карботермический способ

В) Амфотерные оксиды –это оксиды, которые взаимодействуют с кислотой и с основанием.

Химические свойства амфотергных оксидов.

Общее: 1) Взаимодействие с кислотами ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O

2) Взаимодействие с растворами растворимых оснований ZnO + 2 NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]

3)При сплавлении со щелочами ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O

4) Взаимодействие с основными оксидами ZnO + Na2O = Na2ZnO2

5)Взаимодействие с кислотными оксидами СO2 + ZnO = ZnCO3

6) Металлотермия 2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr

Химические свойства кислот

Общее: 1) Взаимодействие с металлами( см ряд напряжений)( H2- не выделяется с конц H2SO4, с HNO3 зб, так и конц. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

2) Взаимодействие с основными оксидами CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O

3) Взаимодействие с основаниями (р,м,н)- реакция нейтрализации. а) NaOH + H2SO4( избыток) = NaHSO4 + H2O

б)2NaOH + H2SO4= Na2SO4 + 2H2O

4) Взаимодействие с солями ( сильная вытесняет слабую из растворов их солей )

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3


H2O CO2

5) При нагревании некоторые кислоты разлагаются с образованием кислотных оксидов

H2SiO3 = SiO2 + H2O

6) Действие на индикатор

Лакмус (фиолетовый) + H+ = красный

Метилоранж + H + = алый

Ф/ф =/ реакции нет

Частные: H2SO4- концентрированная

1) Взаимодействие с металлами до водорода ( см. ряд напряжения)

а) Zn + 2 H2SO4(конц.)= ZnSO4 + SO2 + 2H2O

б)3Zn + 4H2SO4(конц.)= 3ZnSO4 + S+ 4H2O

в) 4Zn + 5H2SO4(конц.)= 4ZnSO4 + H2S+ 4H2O

2) Взаимодействие с металлами после водорода ( см. ряд напряжения)

а) Cu + 2 H2SO4= CuSO4 + SO2 + 2H2O

3) Взаимодействие с неметаллами

а) H2SO4(конц.) + S = 3SO3 + 2H2O

б) H2SO4(конц.) + C = 2SO2 + CO2 + 2H2O

HNO3-

1. Взаимодействие с активными металлами

I – группа главная подгруппа

А) 8Na + 9HNO3( разб) = 8NaNO3 + NH3 + 3H2O

Б) 8Na + 10HNO3( конц) = 8NaNO3 + N2O + 5H2O

I I– группа главная подгруппа и Zn.

а) 4Ca + 9HNO3( разб) = 4Ca(NO3)2 + NH3 + 3H2O (с очень разбавленной соли аммония)

или 4Ca+10HNO3(разб) =4Ca(NO3)2+ N2O +5H2O

б) Ca+HNO3(конц) Ca(NO3)2 + NO + H2O

III– группа главная подгруппа – Al

Al пассивирует на холоду конц. Азотной и серной кислотой, а также очень разбавленной азотной кислотой. Al реагирует с азотной кислотой средних концентраций( разбавленной)

а) Al + 4HNO3(разбю) = Al(NO3)3 + NO + 2H2O

2. Взаимодействие с металлами средней активности (Fe,Cr,Ni)



а) с конц. HNO3 не реагируют на холоде.

б) с различной концентрацией(до NO2, NO,N2O, NH3) :

1) Fe +4HNO3(конц)= Fe(NO3)3 + NO + 2H2O(или до N2O, NH3)

2) Fe +HNO3(разб) = Fe(NO3)3 + N2O + H2O

3. Взаимодействие с малоактивными металлами ( Pt,Cu,Hg,Ag)

а) с конц. HNO3

Cu + 4HNO3 (конц)= Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

б) с разб. HNO3

3Cu + 8HNO3 (разб.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

4. Взаимодействие с благородными металлами(Au,Pt,Os,Ir)

а) с конц. И разб. HNO3 не реагируют

5. Взаимодействие с неметаллами

а) 5 HNO3 + 3P = + 2H2O = 3H3PO4 +5NO

б) 4 HNO3 + 3C = 3CO2 + 5NO + 2H2O

в) 6 HNO3 + S = H2SO4 +6NO2 + 2H2O или 2HNO3 + S = H2SO4 +2NO

6. Взаимодействие с H2S

2HNO3 + 3H2S = 3S + 2NO + 4H2O

5. Основания – это сложные вещества, в состав которых входят атомы металлов ( или NH4+ -аммоний), соединенные с одной или несколькими OH- группами( гидроксид – ионами).

Химические свойства оснований.

Общее-

1. Р и М основания (щелочи)

1. Взаимодействие с кислотами

а) NaOH + H2SO4( избыток) = NaHSO4 + H2O б)2NaOH + H2SO4= Na2SO4 + 2H2O

2. Взаимодействие с кислотными оксидами

а) К.о. + избыток Основания = средняя соль + вода CO2 + 2NaOH( избыток)= Na2CO3 + H2O

б) К.о.избыток +Основания = кислая соль CO2 ( избыток)+ NaOH= NaHCO3

3. Действие на индикатор

Лакмус (фиолетовый) + OH- = синий Метилоранж + OH- = желтый Ф/ф + OH- = малиновый

4. При нагревании не разлагаются.

5. Разъедают многие органические вещества.

6. Реагируют с растворами солей ( если в их состав входит металл, способный образовывать

нерастворимое основание)

Fe2(SO4)3 + 6KOH = 2Fe (OH)3 + 3K2SO4

7. Реагируют с жирами с образованием мыла.

2. Нерастворимые (н) – основания

1. Взаимодействие с кислотами

2Fe (OH)3 + 3 H2SO4= Fe2(SO4)3 + 6 H2O

2. При нагревании разлагаются

2Fe (OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

3. На большинство органических веществ не действует

4. Реакции с растворами солей не характерны.

5. Реакции с кислотными оксидами нехарактерны.

6. На индикаторы не действуют.

7. С жирами не реагируют.

3. Амфотерные основания

1. Кислотные свойства



Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O

2. Основные свойства

Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O


7831433568559994.html
7831485878867772.html
    PR.RU™